Étude in vitro sur le potentiel de neutralisation de l’hydroxyapatite particulaire dans des acides érosifs

Pourquoi l’acide et les dents comptent au quotidien

Beaucoup de plaisirs courants — soda, jus de fruit, boissons énergisantes et même l’acide gastrique lors de reflux — sont suffisamment acides pour dissoudre lentement l’émail des dents. Dans le monde, des milliards de personnes souffrent de caries et d’érosion liées à ces acides. Cette étude examine si de minuscules particules minérales, déjà utilisées dans certains dentifrices et bains de bouche, peuvent aider à neutraliser ces acides rapidement et en toute sécurité, ajoutant ainsi une couche supplémentaire de protection pour nos dents.

Un minéral qui imite l’émail dentaire

La recherche porte sur l’hydroxyapatite, un minéral calcium‑phosphate qui constitue la majeure partie de notre émail et de notre dentine. Dans la nature, lorsque les dents sont exposées à l’acide, l’hydroxyapatite se dissout et libère calcium et phosphate qui, dans de bonnes conditions, peuvent contribuer à reconstruire les zones fragilisées. Les fabricants ont appris à produire des particules d’hydroxyapatite synthétique qui ressemblent étroitement au minéral des dents et les ont déjà intégrées dans des dentifrices qui aident à prévenir les caries. La grande question ici est de savoir si ces particules peuvent aussi neutraliser activement les acides érosifs des boissons et autres sources avant qu’ils n’endommagent l’émail.

Tester l’hydroxyapatite contre des acides forts et courants

Pour répondre à cela, les scientifiques ont ajouté une quantité mesurée de poudre d’hydroxyapatite à plusieurs liquides acides : des acides de laboratoire forts (acide chlorhydrique, phosphorique, citrique et lactique) et deux boissons courantes (Coca‑Cola et Sprite). Ils ont chauffé ces liquides à la température du corps, les ont agit és, puis ont suivi l’évolution de l’acidité au fil du temps. Dans des tests séparés avec les boissons, ils ont observé en détail les 30 premières secondes — similaire au temps de rinçage avec un bain de bouche — pour voir à quelle vitesse le minéral pouvait agir. Ils ont aussi examiné les particules au microscope électronique et utilisé des techniques de diffraction X pour vérifier si leur structure cristalline résistait à l’exposition acide.

Comment les particules neutralisent l’acide et libèrent du calcium

Dans tous les liquides, l’hydroxyapatite a élevé le pH — c’est‑à‑dire qu’elle a rendu les solutions beaucoup moins acides. Dans l’acide chlorhydrique fort, les particules ont neutralisé environ 99,9 % de l’acide libre, poussant le pH vers une plage où la dissolution de l’émail est beaucoup plus lente. Les mesures du calcium en solution ont montré que, à mesure que l’acide était neutralisé, d’importantes quantités de calcium étaient libérées par les particules, en étroite concordance avec ce que la chimie de base prédit pour la dissolution de l’hydroxyapatite. En termes simples, les particules sacrifient une partie de leur propre minéral pour absorber l’excès d’acide et, en même temps, inondent l’environnement en calcium et phosphate, ingrédients nécessaires à la réparation de l’émail.

Action rapide dans les boissons sans perte de structure

Dans le Coca et le Sprite, l’effet neutralisant était non seulement puissant mais aussi rapide. Même à un niveau relativement faible d’hydroxyapatite, la majeure partie de l’acide libre dans le Coca (près de 99 %) et une large part dans le Sprite (environ 84 %) étaient neutralisées en 20 secondes. Des concentrations plus élevées de particules renforçaient encore l’effet. Malgré cette activité chimique, les images au microscope ont montré que les particules conservaient leur architecture poreuse, en forme d’éponge, et les diagrammes de diffraction des rayons X ont confirmé que leur identité cristalline de base restait la même. Cette structure poreuse est importante car elle offre une grande surface où neutralisation et échanges minéraux peuvent se produire, rendant les particules à la fois efficaces et durables comme « bouclier sacrificiel ».

Ce que cela implique pour les soins bucco‑dentaires de tous les jours

Pour le grand public, l’essentiel est que ces particules semblables à l’émail remplissent trois fonctions : elles absorbent l’acide nocif, libèrent du calcium qui peut ralentir la perte d’émail, et contribuent à maintenir des conditions favorables à la réparation naturelle des surfaces dentaires. Dans des tests de laboratoire soigneusement contrôlés, elles ont neutralisé plus de 98 % de l’acide dans des solutions fortes et des boissons courantes, tout en conservant leur structure utile. Bien que la bouche réelle soit plus complexe — avec la salive, les bactéries et de minuscules crevasses — les résultats suggèrent que l’hydroxyapatite contenue dans des dentifrices, des bains de bouche ou des pastilles pourrait fournir une protection locale et rapide contre les attaques acides quotidiennes et devenir un ingrédient central dans de futurs produits de protection contre l’érosion.

Citation: Fandrich, P., Stammler, F.J., Enax, J. et al. In vitro study on the neutralization potential of particulate hydroxyapatite in erosive acids. BDJ Open 12, 25 (2026). https://doi.org/10.1038/s41405-026-00414-3

Mots-clés: érosion dentaire, hydroxyapatite, boissons acides, soins bucco-dentaires, protection de l’émail